الطالبة: رزان مقبل العنزي

الكهرسلبية أو السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية.
 

تعليقات

إرسال تعليق

المشاركات الشائعة من هذه المدونة

امجاد عمر الشاعري

صورة
ماذا يقصد بـ ترتيب الإلكتروني للعناصر هو الكيفية التي تتوزع فيها الإلكترونات في مدارات الذرة .   ويحكم توزيع الإلكترونات في مدارات الذرة عدد من القواعد : قاعدة أوف باو ،  قاعدة هوند ،  قاعدة الاستبعاد لباولي . أولا : قاعدة أوف باو .او  مبدأ البناء التصاعدى تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك . ملاحظة :  طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الكم. عدد الكم الرئيسي والتي غالبا ما تكتب n   وهو يمثل طاقة المدار ومدى بعده عن النواة.  ويمكن توضيح ترتيب ملء المدارات حسب قاعدة أوف باو من خلال الرسمتين التاليتين  كلاهما صحيحية لكن الإختلاف في التصميم الرسمة توضح طريقة التوزيع الإلكتروني حيث نبدء من 1s ثم 2s  ثم 2p ثم 3sوهكذا  *  حيث   المدار S  يستوعب عدد  2   إلكترون المدار p  يستوعب عدد  6   إلكترون المدار d  يستوعب عدد  10 إلكترون المدار f  يستوعب عدد  14 إلكت...
قراءة المزيد

وجود السلمي

صورة
ترتيب  الإ لكترونات في الذرة   يسمى ترتيب  الإ لكترونات في الذرة التوزيع  الإ لكتروني ، و الإ لكترونات تميل الى  اتخاذ ترتيب يعطي الذرة أق ل طاقة ؛ لأن  الأ نظمة ذات الطاقة المنخفضة أكثر استقراراً من  الأ نظمة ذات الطاقة العالية ، ويسمى ترتيب  الإ لكترونات في الوضع  الأ قل طاقة و الأ كثر ثباتاً التوزيع  الإ لكتروني في الحالة المستقرة للعنصر وتحكم المبادئ أو القواعد  كيفية ترتيب  الإ لكترونات في مستويات الذرة  وم نها : مبدأ  أوفباو  ومبدأ  باولي   وقاعدة  هوند .   مبدأ  أوفباو  :  ينص مبدأ  أوفباو  ( البناء التصاعدي ) على أن كل إلكترون يشغل المستوى  الأ قل طاقة . لذا فإن تحديد التوزيع  الإ لكتروني في الحالة المستقرة يتطلب معرفة ترتيب المستويات الفرعية وفق تزايد طاقاتها . و يعرف هذا التسلسل بر سم  أوفباو وهو موضح في الشكل التالي  :                     ...
قراءة المزيد

الطالبة: افنان عبد الرزاق البلوي

صورة
لقد كان تصور رذرفورد للذرة على انها متعادلة الشحنة وكتلتها متركزة في النواة الموجبة الشحنة   المحاطة بالكترونات سالبة الشحنة سريعة الحركة تصورا قاصرا لانه عجز عن الاجابة على هذه التساؤلات : 1 - كيف تترتب هذه الالكترونات في الفراغ حول النواة ؟ 2- لماذا لا تنجذب الالكترونات السالبة الشحنة للنواة الموجبة الشحنة ؟   3- كيف يمكن تفسير الاختلاف والتشابه في السلوك الكيميائي للعناصر ؟     الضوء وطاقة الكم   وفي اوائل القرن التاسع عشر بدأ العلماء كشف لغز السلوك الكيميائي ، اذ لاحظوا انبعاث ضوء مرئي من عنااصر معينة عند تسخينها بواسطة   اللهب ، واظهر تحليل هذا الضوء المنبعث ارتباط سلوك العنصر الكيميائي ، بتوزيع الالكترونات في ذراته .  طبيعة الضوء the nature of light  الطبيعة الموجية للضوء  the wave nature of light الاشعاع الكهرومغناطيسي :        الضوء المرئي نوع من الاشعة الكهرومغناطيسية ، والشعاع...
قراءة المزيد